题目内容

（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                              。

（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                             。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

 

【答案】

（共12分）（1）O2+2H2O + 4e-  == 4OH-

（2）正（1分）2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+

（3）① 正（1分）      Fe - 2e-=== Fe2+

② 2Cu2++ 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+   ③ 336

【解析】

 

练习册系列答案
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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．
（2）装置2中的石墨是
正
正
极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
正
正
极；甲烧杯中铁电极的电极反应为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
224
224
mL．

（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                             。

（2）装置2中的石墨是    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                            。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                      ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

 

（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                             。

（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                            。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                      ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

 

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

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