[题目]最新科技报道.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子.这种新粒子是由3个氢原子核和2个电子构成的.对于这种粒子.下列说法正确的是( )A. 是氢的一种新同素异形体 B. 是氢的同位素C. 它的组成可用H3表示 D. 它比一个普通H2分子多一个氢原子核题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（）

A. 是氢的一种新同素异形体 B. 是氢的同位素

C. 它的组成可用H3表示 D. 它比一个普通H2分子多一个氢原子核

【答案】D

【解析】该元素为3X2+质子数为3，中子为0质量数为3，带2个电子不是氢的同位素

更不是同素异形体 AB C错误。

练习册系列答案

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【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【题目】写出图中序号①～④仪器的名称：

（1）①；②；③；④；
（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置，操作名称．
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置，操作名称．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置，操作名称．
（5）除去酒精溶液中的水应选择装置，操作名称．

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）
A.体积大小：④＞③＞①＞②
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞①＞③
D.质量大小：④＞③＞②＞①

【题目】以下关于元素性质的比较正确的是

A. 稳定性：NH3>H2O>HF B. 离子半径：Na+＜Mg2+<Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3 D. 金属还原性：Mg>Ca

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用__试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是__；

（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__；

（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，并请通过简单计算说明理由______．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）

【题目】下列物质的化学式和俗名对应不相符的是

A. Hg－水银 B. NaHCO3－苏打 C. NaOH－苛性钠 D. C2H5OH－酒精

【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式：；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=；
（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）= ．

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