Question

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用__试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是__；

（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__；

（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2， 并请通过简单计算说明理由______．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）

Answer 1

【答案】 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 漏斗 D KSCN溶液 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 有

【解析】（1）步骤1若改用稀硝酸，硝酸将四氧化三铁中的亚铁离子氧化为铁离子，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作是过滤，过滤操作用到的玻璃仪器为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯；调高PH值，需要加入碱，氢氧化钠会和Fe2+离子发生反应生成沉淀，故选D；（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全实际是检验是否还含有铁离子，故选用的试剂是KSCN溶液；（4）步骤Ⅵ中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）室温下测得溶液的pH 为9.5，c(OH﹣)==1×10﹣4.5，由题中数据可知，溶液中c (Fe 2+)c (OH﹣)2=1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2=1×10﹣15>K sp [Fe(OH)2]=4.9×10﹣17，故有Fe (OH )2沉淀生成。