(1)金属钛(22Ti)将是继铜.铁.铝之后被人类广泛使用的第四种金属.请写出钛的基态原子的电子排布式: .(2)二氧化钛可作光催化剂.能将居室污染物甲醛.苯.二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水.达到无害化.下列有关甲醛.苯.二甲苯.二氧化碳及水的说法正确的是 . A．苯与B3N3H6互为等电子体.分子中所有原子共平面.且都有三种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)金属钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl₃)中的碳原子分别采取sp.sp₂和sp₃杂化
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。

(5)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为___。

(6)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² (2) BC
(3)6
(4)①+2；②Si；2
(5)3：1
(6) Fe³⁺

练习册系列答案

德华书业寒假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

族

族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是

（填“a”或“b”）
（2）COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填序号）：
A 2个α键 B 2个π键 C 1个α键、1个π键
（3）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式

3d²4S²

．

[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。

（三选一）【物质结构与性质】
(1)金属钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl₂俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。

(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
(6)在配合物Fe(SCN)₂⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________

[化学——物质结构与性质]

（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为；

（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为。

（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有（填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第

族。

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是（填化学式）试从结构角度加以解释：。

（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是。

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