题目内容
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下 ，4gCH4含有NA 个C-H共价键 |
| B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
A
解析试题分析：A、4gCH4的物质的量为0.25mol.，1molCH4中含有4mol的C-H共价键，则0.25mol. CH4中含有1mol的C-H共价键，故4gCH4 含有NA 个C-H共价键，正确；B、1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应反应时Fe转化为Fe3+，转移的电子数应为3NA 个电子，错误；C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，若50mL 18.4mol/L浓硫酸完全反应，则生成的SO2分子数目为0.46NA，但由于反应过程中浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，则Cu不能继续与稀硫酸反应，因此生成的SO2分子数目小于0.46NA，错误；D、若0.1molN2和0.3molH2恰好完全反应，则转移的电子数目为0.6NA，但由于合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，因此转移的电子数目小于0.6NA ，错误。
考点：以阿伏伽德罗常数为背景考查考查有关物质的量的计算、氧化还原反应、共价键、可逆反应。
阅读快车系列答案下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是
| A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 |
| C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 |
下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
| A．摩尔是一个单位而非物理量 |
| B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
| C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 |
| D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
下列物质的化学用语正确的是
①NH4H的电子式
②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构：
⑥原子核内有10个中子的氧原子：
⑦sp2杂化轨道模型：
| A．②③⑤ | B．①③⑤⑥ | C．③⑥⑦ | D．②③⑥⑦ |
10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
| A．0.02 mol／Ｌ | B．0.05 mol／Ｌ |
| C．0.25 mol／Ｌ | D．0.5 mol／Ｌ |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
| A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| B．1mol NH3含有的电子数10NA |
| C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA |
| D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA |
下列关于CO的叙述正确的是（ ）
| A．CO的摩尔质量是28g |
| B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 |
| C．1 mol CO的质量是28 g / mol |
| D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
| A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 | B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C．50mL 1mol/L NaCl溶液 | D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 |