题目内容
反应2SO2+O2?2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ）
分析：A．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响，与压强无关；
B．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2）；
C．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大；
D．根据改变的可能条件进行分析解答．
B．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2）；
C．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大；
D．根据改变的可能条件进行分析解答．
解答：解：A．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数只受温度影响，压强不变，故A错误；
B．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2），但二者起始浓度不一定是2：1，故平衡时二者浓度不一定满足c（SO2）=2c（O2），故B错误；
C．增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
D．若增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时三氧化硫的浓度增大、二氧化硫的浓度也增大，氧气的浓度减小，若增大压强平衡向正反应方向移动，反应混合物的浓度都增大，故D错误，
故选C．
B．二氧化硫与氧气按2：1反应，二者起始浓度为2：1时平衡时浓度满足c（SO2）=2c（O2），但二者起始浓度不一定是2：1，故平衡时二者浓度不一定满足c（SO2）=2c（O2），故B错误；
C．增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
D．若增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时三氧化硫的浓度增大、二氧化硫的浓度也增大，氧气的浓度减小，若增大压强平衡向正反应方向移动，反应混合物的浓度都增大，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项为易错点，可以借助平衡常数理解浓度、压强改变引起平衡移动时平衡时各浓度的变化．
练习册系列答案
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（ ）
反应2SO2+O2?2SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率（mol/L?s）为（ ）
| A、0.1 | B、0.08 | C、0.04 | D、0.02 |