题目内容
（2013?聊城一模）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
分析：A、依据催化剂作用是降低反应活化能改变化学反应速率分析；
B、依据图象物质量的变化分析，三氧化硫改变条件后增大，氧气和二氧化硫减小；
C、沉淀生成达到最大后，氢氧化铝溶解沉淀量减小最后不变；
D、溶液导电能力是溶由液中离子浓度大小决定．
B、依据图象物质量的变化分析，三氧化硫改变条件后增大，氧气和二氧化硫减小；
C、沉淀生成达到最大后，氢氧化铝溶解沉淀量减小最后不变；
D、溶液导电能力是溶由液中离子浓度大小决定．
解答：解：A、图中反应物能量大于生成物能量反应放热，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，不改变平衡，故A正确；
B、反应2SO2+O2?2SO3 ，达到平衡依据图象分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡状态各物质的量大于原平衡，故B错误；
C、开始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中间继续生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化．总的反应方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4+2H2O，故C错误；
D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力不会减小，故D错误；
故选A．
B、反应2SO2+O2?2SO3 ，达到平衡依据图象分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡状态各物质的量大于原平衡，故B错误；
C、开始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中间继续生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化．总的反应方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4+2H2O，故C错误；
D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力不会减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，溶液导电能力的判断，平衡影响因素的条件应用，题目难度中等．
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