题目内容
（2012?天津模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
分析：A．根据碱溶液的PH和物质的量浓度判断碱的碱性强弱，根据盐的类型判断二者恰好反应时溶液的酸碱性；
B．t2时刻随着反应的进行，二氧化硫和氧气的量不断减少，三氧化硫的量不断增加，平衡向正反应方向移动，根据外界条件对化学平衡的影响分析；
C．根据明矾和氢氧化钡之间的关系及拐点溶液中的溶质判断；
D．稀释pH相同的盐酸和醋酸相同倍数时，弱电解质pH的变化小于强电解质．
B．t2时刻随着反应的进行，二氧化硫和氧气的量不断减少，三氧化硫的量不断增加，平衡向正反应方向移动，根据外界条件对化学平衡的影响分析；
C．根据明矾和氢氧化钡之间的关系及拐点溶液中的溶质判断；
D．稀释pH相同的盐酸和醋酸相同倍数时，弱电解质pH的变化小于强电解质．
解答：解：A．向0.1mol/L的碱中未滴加盐酸时，溶液的pH小于13，说明该碱是弱碱，二者恰好中和时，生成的盐是强酸弱碱盐，所得溶液的pH＜7，故A错误；
B．t2时刻随着反应的进行，二氧化硫和氧气的量不断减少，三氧化硫的量不断增加，平衡向正反应方向移动，根据该反应特点知，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；
C．明矾和氢氧化钡的反应方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，随着反应的进行，一直有硫酸钡生成，铝元素是先生成氢氧化铝后生成偏铝酸钾，当氢氧化钡溶液量增大时沉淀量不再变化，则此时沉淀全部是硫酸钡，所以在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是硫酸钡，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，所以稀释pH相同的盐酸和醋酸相同倍数时，醋酸pH的变化不如盐酸明显，所以曲线b对应的是盐酸，故D正确；
故选A．
B．t2时刻随着反应的进行，二氧化硫和氧气的量不断减少，三氧化硫的量不断增加，平衡向正反应方向移动，根据该反应特点知，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；
C．明矾和氢氧化钡的反应方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，随着反应的进行，一直有硫酸钡生成，铝元素是先生成氢氧化铝后生成偏铝酸钾，当氢氧化钡溶液量增大时沉淀量不再变化，则此时沉淀全部是硫酸钡，所以在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是硫酸钡，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，所以稀释pH相同的盐酸和醋酸相同倍数时，醋酸pH的变化不如盐酸明显，所以曲线b对应的是盐酸，故D正确；
故选A．
点评：本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质的性质来分析解答，易错选项是C，知道明矾和氢氧化钡反应特点，为易错点．
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