Question

【题目】某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Mg2+	8.8	11.4

下列说法不正确的是（ ）

A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸

B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3

C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

D.制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

菱镁矿中含有MgCO3和FeCO3，加入过量的酸溶解，根据流程目的是制取Mg(OH)Cl，因此X酸为盐酸，通入氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加MgO调节pH，得到氢氧化铁沉淀，过滤分离后，得到MgCl2溶液，据此分析解答。

A.通过菱镁矿制取Mg(OH)Cl，X酸应是盐酸，如果加入硫酸，引入新杂质SO42－，故A说法错误；

B.菱镁矿中除含有MgCO3外，还含有FeCO3，流程制取Mg(OH)Cl，需要将Fe2＋除去，根据流程，通入氯气，将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入MgO，调节pH，使Fe元素以Fe(OH)3沉淀而除去，故B说法正确；

C.根据流程，FeCO3与盐酸反应，生成FeCl2、CO2，再通入氯气，利用氯气的氧化性将Fe2＋氧化成Fe3＋，故C说法正确；

D.根据流程，获得Mg(OH)Cl，反应方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑，故D说法正确；

答案：A。