题目内容

【题目】一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中,产生标准状态下的H2 1.12 L,则原来被氧化的钠的质量为

A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

【答案】D

【解析】

一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH,根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量,根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。

标准状态下的1.12 L H2的物质的量为=0.05mol,质量为0.1g,设和水反应的Na的质量为x

2Na+2H2O=2NaOH+H2

46g 2g

x 0.1g

=,解得:x=2.3g,则氧化钠的质量=5.4g-2.3g=3.1g,氧化钠中含有的钠的质量为×3.1g=2.3g,故选D

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________

(3)装置E中的现象是__________________________________

探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:

I.实验需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

(2)下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)。

a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II.探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1:Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

(3)请你完成下表,验证假设

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入__________,振荡、静置,

现象:下层呈橙红色,上层呈无色

假设1正确

②向溶液中加入_____________

现象:溶液变为红色

假设2正确

若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________

(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2,反应的离子方程式为__________________________________________

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