题目内容
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
| A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 |
B
解析
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—) |
| B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) |
| C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—) |
| D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍 |
下列各溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 |
| B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) |
| C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3) |
| D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )
| A．V3>V2>V1 | B．V3>V2=V1 |
| C．V3=V2>V1 | D．V1=V2>V3 |
25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（ ）
| A．a＝b＝c | B．a＞b＞c |
| C．a＞c＞b | D．c＞a＞b |
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）
| A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50 |
| D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42- |
常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )
| A．5×10-13 mol·L-1 | B．0.02 mol·L-1 |
| C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-12 mol·L-1 |