电解氯化铜和氯化钠的混合溶液.反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是A．氢气和氯气B．铜和氯气C．氢气和氧气D．铜和氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是

A．氢气和氯气

B．铜和氯气

C．氢气和氧气

D．铜和氧气

分析：惰性电极电解ZnCl₂与CuSO₄的混合溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电；阳离子向阴极移动，在阴极上放电，并利用离子的放电顺序来分析阴极、阳极上分别析出的物质．
解答：解：用惰性电极电解ZnCl₂与CuSO₄的混合溶液，
溶液中Cl^-、OH^-、SO₄^2-向阳极移动，Cl^-放电能力最强，则2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
溶液中Cu²⁺、H⁺、Zn²⁺向阴极移动，Cu²⁺放电能力最强，则Cu²⁺+2e^-═Cu，
则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl₂，
故选B．

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（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铁可以在氯气中燃烧

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是

A．图—1：a为电源正极	B．图—1：辅助电极上的反应：O₂+4e+2H₂O→4OH^-
C．图—2：电子流动方向d→c	D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

下列关于金属的腐蚀说法正确的是

A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

下列说法正确的是　（　　）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋

B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）