题目内容

下列做法不利于金属防护的是: (   )
A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架
B.将钢铁制成不锈钢
C.在铁塔的表面喷油漆
D.埋在地下的钢管与锌块连接
C
菜刀不洗净放置容易生锈,A错误;不锈钢具有更好的抗腐蚀性能,所以将钢铁制成不锈钢可以防止生锈,B正确;涂油漆可以使金属与空气中的氧气隔绝,防止金属腐蚀,C正确;地下的钢管与锌块连接,由于锌块比铁活泼,所以形成原电池时,锌块做负极,被腐蚀,钢管做正极被保护,D正确;答案应选A。
练习册系列答案
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(15分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃,101kPa时,16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是:                  。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将           (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为          

则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气          L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)
(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+    0.1
mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2
mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
离子浓度由大到小的顺序为                               

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