题目内容

【题目】将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离。已知它们的物理性质如下：

物质

密度/(g/cm3)

沸点/℃

水溶性

溶解性

甲

0.7893

68.5

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7

溶

溶于甲

则应采用的分离方法是( )

A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

【答案】B

【解析】

由表格中数据可以知道，二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离甲乙两种混合物，而萃取、分液不能分离二者，其中过滤用于固体与溶液的分离；综上所述，本题选B。

练习册系列答案
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【题目】世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是

A. O2-由b极移向a极

B. 正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

【题目】立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料，具有优异的耐磨性。其晶体结构如下图所示：

（1）基态氮原子的价电子层排布式是_____________，在氮和硼原子所在的周期中，第一电离能小于氮原子的有_____种元素的原子。

（2）氮原子和硼原子形成的化学键类型有_____________________。

（3）硼原子的杂化类型是_______，与硼原子紧相连的4个氮原子的空间构型是________，键角是_______ 。

（4）晶胞如图所示，该晶体属于______晶体。

（5）晶体中所连接的最小环上是六元环，每个硼原子被_____个六元环共用，六元环最多有_____个原子在同一平面上。若晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是ρg/cm3，则NA的表达式是____(用a和ρ表示)。

【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

【题目】化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。

（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。

（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。

（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。

（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。

【题目】为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：

(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：

a．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1

c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1

则△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：

①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

a．水与NO的生成速率相等 b．混合气体的密度保持不变

c．NH3、N2生成速率比为5∶4 d．容器的总压强保持不变

(3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。

②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。

(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。

(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_________。

【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。

【题目】下列过程，属于物理变化的是（ ）

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