题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________
（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）
（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。
A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同
B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定
C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高
D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥
【答案】15 1:2 
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Al3+＜Na+＜Cl-＜S2- BD
【解析】
根据元素在周期表中的位置确定元素，利用元素周期律比较离子半径、元素性质等。
(1)元素②为氮，位于元素周期表的第15纵行。④与③形成的淡黄色的固体是Na2O2，其中阴离子是O22-、阳离子是Na+，个数比为1:2。
(2)元素④与⑥形成的化合物是Na2S，用电子式表示Na2S的形成过程为
(3)元素③的简单氢化物是H2O，元素⑦的单质是Cl2，它们反应的离子方程式为Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。
(4)④⑤⑥⑦的简单离子分别是Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+、Al3+都有两个电子层，Al3+核电荷数较大、半径较小；S2-、Cl-都有三个电子层，Cl-核电荷数较大、半径较小。故简单离子半径由小到大为Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-。
(5)元素③、⑥分别是O、S，H2O的稳定性大于H2S、反应O2+2H2S=2H2O+S，都能证明O非金属性大于S。选BD。
【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验 | 实验现象 |
| ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 |
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
