题目内容

下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．六氟化氙（XeF4）B．次氯酸（HClO）C．光气（COCl2）D．三氟化硼（BF3）
C
只要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，即能够满足最外层8电子结构，所以选项C正确。A中Xe、B中H、D中B都不能满足，答案选C。
练习册系列答案
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下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，
则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．NaB．N2C．CO2D．KCl
下列化合物中，具有离子键、共价键的是（  ）
A．NaCl　B．KOHC．Na2OD．H2O
下列物质中，含有离子键的是
A．H2B．HC1C．CO2D．NaC1
下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①BF3②NH3③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③B．⑤①④②③
C．④①②⑤③D．③②④①⑤
(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42－比HgI42－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。
下列物质分子中一定含有π键的是
A．HClB．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的
A．CH4 和 H2OB．CO2和 HCl
C．NH3 和 H2SD．HCN 和 BF3

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