题目内容

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①BF3②NH3③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③B．⑤①④②③
C．④①②⑤③D．③②④①⑤
B
①平面三角形，键角是120°，②是三角锥形，键角是107°，③是V型，键角是105°④是正四面体形，键角是109°28′，⑤是直线型，键角是180°，所以答案选B。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题:
①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；
下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．六氟化氙（XeF4）B．次氯酸（HClO）C．光气（COCl2）D．三氟化硼（BF3）
下列说法不正确的是
A．水分子间形成氢键会使水的稳定性升高
B．分散质粒子的直径在1nm－100nm之间的分散系叫做胶体
C．用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质
D．石墨晶体中，每个正六边形平均分摊到2个碳原子
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
（14分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量       （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                                ；所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                               。
下列变化或数据与氢键无关的是                                                                       
A．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1:700
C．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高
D．甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335g·L-1,在293K，101kPa时为2.5g·L-1
下列过程中共价键被破坏的是
A．碘升华B．氯化氢溶于水C．食盐熔化D．水结成冰

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