Question

下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1， 则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

A

试题分析：A选项正确，ΔH＜0，属于放热反应，即是反应物总能量＞生成物总能量；B选项错误，根据断键吸热，成键放热的规律，由于氢原子形成氢分子要成键放出热量。2E₁＞E₂；C选项错误，在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1 mol；③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H₂(g)＋ 1/2 O₂(g)=== H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1，所以H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^－1。氢氧化钠固体溶解放热，放出的总热量大于57.3 kJ的热量。故选A。
点评：考查化学反应与能量变化、焓变，要熟悉燃烧热和中和热的概念。