题目内容
【题目】反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：
①A(g)＋B(g) →X(g) ΔH1；
②X(g) →C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B.X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH＝E1－E2
【答案】A
【解析】
A、根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根据图象可知ΔH1>0，A项正确；
B、从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；
C、E2应为反应②的逆反应的活化能，C项错误；
D、未给出反应①的逆反应的活化能和反应②的活化能，无法计算ΔH，D项错误；
答案选A。
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【题目】(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________。
(2)已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：
H2(g) | Br2(l) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_______。
