Question

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A. C(HX)= 0.1 mol/L,PH＞1,说明C(H⁺)<0.1 mol/L, HX部分电离，故可以证明HX是弱酸，不符合题意。错误。B若HX是强酸，则NaX为强酸强碱盐，不发生水解反应，不破坏水的电离平衡，PH=7.现在测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，说明X^-消耗了水电离产生的H⁺，破坏了水的电离平衡，使溶液显碱性。证明HX是弱酸。不符合题意。错误。C. HCl是强酸。相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明溶液中的离子的浓度小，导电能力较弱，故可证明HX为弱酸。不符合题意。错误。D. 由于HCl是强酸，所以无论NaX是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，混合溶液的pH都有可能为PH<7。所以不能证明HX是弱酸。符合题意。正确。

考点：考查关于强电解质、弱电解质的判断的知识。