题目内容
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
| A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 |
| B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸? |
| C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 |
| D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相 |
C
解析试题分析：A.若是弱酸，电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，因此PH＞1，正确
B.若HX是弱酸，那么NaX就是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，正确
C.想利用强制弱原理，但是假如HX是强酸的话，这个反应不会发生，但是因为里面有盐酸，因此溶液依旧会显酸性。D.等浓度的两种酸在相同条件测导电性，实际是测溶液中电离产生的阴阳离子的浓度，离子浓度越小，导电性越弱。正确
考点：酸的电离
点评：本题考查弱酸的电离及其应用
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