题目内容
12．氰氨化钙（CaCN2）是一种碱性肥料，也是高效低毒农药的主要原料之一．（1）Ca、C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为Ca、C、N．
（2）基态Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6．
（3）若CN22-的中心C原子为sp杂化，则CN22-中σ键和π键的个数比1：1．
分析 （1）元素的非金属性越强，其第一电离能越大；
（2）Ca为20号元素，有4个电子层，最外层电子数为2，失去最外层的2个电子后形成Ca2+，据此解答即可；
（3）CN22-的中心C原子为sp杂化，得到2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，据此解答即可．
解答 解：（1）由于非金属性N＞C＞Ca，故第一电离能Ca＜C＜N，故答案为：Ca、C、N；
（2）Ca为20号元素，有4个电子层，最外层电子数为2，失去最外层的2个电子后形成Ca2+，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
（3）CN22-的中心C原子为sp杂化，得到2个电子后，C与N均达到最外层8个电子的稳定结构，即C与N形成三键，N与N形成单键，含有的σ键和π键的个数比为2：2=1：1，故答案为：1：1．
点评 本题主要考查的是第一电离能的大小比较、离子核外电子层排布、化学键的判断等，综合性较强，难度一般．
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2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 | A | B | C | D | E | F | |
| 混 合 溶 液 | 4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 | |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 | |
| 时间（min） | 15 | 10 | 5 | 3 | 6 | 9 | |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| ， |
3．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．下列电解原理正确的是（ ）
| A． | 钢制品应接电源的正极 | |
| B． | 电镀时铝作阳极，阳极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- | |
| C． | 电解液中H+移向阴极，OH-移向阳极 | |
| D． | 每生成1mol铝，电解液中转移3mol电子 |
，名称为邻二甲苯．
．
；X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1：2；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗4 mol NaOH．
7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（ ）
| A． | 生成的铜的物质的量是0.2mol | B． | 随着电解进行溶液的pH减小 | ||
| C． | 转移电子的物质的量为0.4mol | D． | 阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ |
17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 分子式为C12H20O2 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成反应，但不能发生取代反应 | |
| D． | 1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH |
；反应⑦n
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（n-1）H2O
．
．