题目内容
10．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体生成，且溶液质量减轻的是（ ）| A． | 氢氧化钠 | B． | 硫酸 | C． | 氯化铜 | D． | 硫酸钠 |
分析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答．
解答 解：A．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A错误；
B．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；
C．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl2+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C正确；
D．将金属钠加入到硫酸钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了钠的性质，明确钠和其它物质之间的反应及溶解的质量与析出物质质量的相对大小即可解答，难度不大．
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20．
能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是（ ）
能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是（ ）| A． | C60、Si60、N60都属于新型化合物 | |
| B． | C60、Si60、N60互为同分异构体 | |
| C． | 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 | |
| D． | 已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石 |
5．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
| A． | 27g H2O | B． | 标准状况下，11.2L CO2 | ||
| C． | 6.02×1023个O2分子 | D． | 含0.5mol 氧原子的SO2 |
15．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
| A． | AgCl | B． | FeCl2 | C． | FeCl3 | D． | AlCl3 |
2．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液 | B． | 20mL、0.5mol/LCaCl2溶液 | ||
| C． | 30mL、1.5mol/L的KClO3溶液 | D． | 100mL、0.9mol/L的NaCl溶液 |
19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.25 mol•L-1 | B． | 2 mol•L-1 | C． | 1.5 mol•L-1 | D． | 0.6 mol•L-1 |
20．下列离子方程式书写不正确的一项是（ ）
| A． | 硅溶于氢氧化钠溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
| B． | 碳酸氢镁中通入过量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Mg2++Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O | |
| C． | 浓硝酸与硫粉加热：S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O | |
| D． | 硫酸铝溶液不能与硫氢化钠溶液混溶的原因：Al3++3HS-+3H2O═3H2S↑+Al（OH）3↓ |