题目内容
1．在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为323.6kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合气体中CH4和CO的体积比．
分析 依据题意设CH4为amol，CO为bmol，利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得50克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，根据碳守恒得出二氧化碳与CH4和CO的关系，再利用CH4和CO的燃烧的热化学方程式以及完全燃烧一定量的CH4和CO的混合气体放出323.6kJ的热量，列出热量与与CH4和CO的关系，联立两式即可以算出两种物质的物质的量，从而求出体积比．
解答 解：设CH4为amol，CO为bmol，依据CH4和CO的燃烧的热化学方程式得出：890kJ/mol×amol+$\frac{566}{2}$kJ/mol×bmol=323.6kJ①；生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，故得出C元素的物质的量为0.5mol，即：amol+bmol=0.5mol，解得：a≈0.3 mol，b≈0.2mol，
则a：b=0.3：0.2=3：2，
答：混合气体中CH4和CO的体积比为3：2．
点评 本题主要考查反应热的计算，理顺混合物各成分与反应热的关系是计算关键，题目难度中等．
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| C． | 2Fe-4e-=2Fe2+ | D． | 4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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