Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反应在前50s的平均速率v(B)===0.0016mol·L-1·s-1，故A错误；

B. 反应达到平衡时B的物质的量浓度为0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故B错误；

C. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g) B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡，根据三段式法有：

A(g) B(g)+C(g)

起始（mol/L） 0.5 0 0

转化（mol/L）0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）0.4 0.1 0.1

平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，浓度商Qc==0.02＜K，说明反应正向进行，反应达到平衡前v正＞v逆，故C错误；

D. 在相同温度和恒容的容器中，起始时向容器中充入1.0mol B和1.0mol C，与原平衡等效，由上述计算可知，平衡时B的物质的量为0.1mol/L×2L=0.2mol，则B的转化率为(1.0mol－0.2mol)÷1mol×100%=80%，相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，相当于起始时向容器中充入2.0mol A，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率增大，则达到平衡时，B的转化率大于80%，故D正确；答案选D。