题目内容
【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ ， 现进行如下实验：
（I）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3 ， 并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（III）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是 ；
②溶液中肯定不存在的离子是 ；
③溶液中可能存在的离子是 ；
④写出实验（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：
⑤实验（II）中产生气体的离子方程式为 ．
【答案】CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣；Cl﹣；Na+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故答案为：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O．
【解析】解：据上面分析得出原溶液中一定有的离子是：NH4+、SO42﹣、CO32﹣ ， 一定不含Cl﹣ ， 溶液中NH4+有0.8mol，则阳离子所带电荷有0.8mol，SO42﹣有0.02mol，CO32﹣有0.25mol，则阴离子所带负电荷有0.04mol+0.5mol=0.54mol，根据电荷守恒说明溶液中必须还有其他阴离子，所以NO3﹣一定有，而Na+可能有，
①溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣ ， 所以答案是：CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣；
②溶液中肯定不存在的离子是Cl﹣ ， 所以答案是：Cl﹣；
③溶液中可能存在的离子是Na+ ， 所以答案是：Na+；
④实验（1）中沉淀部分是碳酸钡溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，所以答案是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
⑤实验（II）中产生气体的离子方程式为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，
所以答案是：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O．
