题目内容
【题目】根据题意填空
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ．
（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）
【答案】
（1）
（2）HCl；Mn
（3）解：n（Cl2）= 
=0.1mol，
MnO2+ | 4HCl（浓） |
| MnCl2+ | Cl2↑+ | 2H2O |
87g | 1mol | ||||
m | 0.1mol |
m=8.7g，
又根据氯原子守恒，反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是 
=10mol/L
答：需要消耗MnO28.7g；反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L
【解析】解：（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由﹣1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为 
，答： 
；（2）反应中Mn元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高，则HCl为还原剂，所以答案是：HCl；Mn；
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