Question

【题目】已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是( )

A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】选C。16.8 g铁和0.3 mol Br2反应铁过量，所以产物为0.3 mol FeBr2。A.a＝0.1时，Cl2不足，所以先与Fe2＋反应，发生反应的离子方程式正确；B.a＝0.45时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C.若溶液中Br－有一半(0.3 mol)被氧化时，此时0.3 mol Fe2＋需要氯气0.15 mol,0.3 mol Br－需要氯气0.15 mol，共用氯气0.3 mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，错误；D.0＜a＜0.15时，Fe2＋未被全部氧化，溶液中还存在Fe2＋，根据电荷守恒定律，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)成立，正确。