Question

【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

（1）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_________________________．

（2）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH﹣）=_____molL﹣1。

（3）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（4）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________．（用ab表示）

Answer 1

【答案】 X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX 10﹣5 A，D

【解析】（1）由图表可知，等浓度时NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，说明等浓度时水解程度NaHCO3＜NaX＜Na2CO3。“越弱越水解”，所以酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3。由“强酸制弱酸”可知，向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO3﹣，离子方程式为：X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX。

故答案为：X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX；

（2）25℃时，NH4Cl溶液中，NH4+结合水电离出的OH﹣生成NH3H2O，促进水的电离。溶液pH=5，而H+全部来自于水的电离，所以由水电离产生的c(H+)水=c(OH﹣)水=10-5mol/L。

故答案为：10-5；

（4）A、等浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液，醋酸铵溶液中NH4+水解程度大，则c(NH4+)小，所以c(NH4+)：①＞②，故A正确；B、NaCl和CH3COONH4+溶液pH=7，则两溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L，等浓度等体积的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，n(H+)、n(OH﹣)均相等。醋酸根和NH4+均要发生水解，则c(Na+)= c(Cl﹣)＞c(NH4+)= c(CH3COO﹣)，所以两溶液中离子总数不相等，故B错误；C、等体积的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒，碳元素守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32-)=0.1mol/L ，故C错误；D、CH3COOH酸性大于HX，将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小，故D正确。

故答案为：A，D；

（5）NH3H2O电离方程式为NH3H2O NH4++OH﹣，则电离常数为Kb=。常温时，将amol NH3溶于水后，再通入bmolHCl，溶液体积为1L，则c(Cl﹣)=bmol/L。根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3H2O)=amol/L，又因为c(NH4+)= c(Cl﹣) =bmol/L，所以c(NH3H2O)=（a－b）mol/L。溶液中存在的离子为NH4+、H+、Cl﹣、OH﹣，则有电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl﹣)+ c(OH﹣)，因为c(NH4+)= c(Cl﹣)，所以c(H+)= c(OH﹣)，则溶液呈中性，c(H+)= c(OH﹣)=10-7mol/L。将各数据代入平衡常数表达式，可得Kb=。

故答案为： 。