[题目]在科学技术发展史上.为人类增产粮食.消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是

A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用

【答案】A

【解析】

试题分析：1909年，哈伯成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年瑞典科学院诺贝尔化学奖，故选A.

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【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

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C. 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素

D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A．H2SO4＝H2+SO42-

B．NaOH＝Na++O2-+H+

C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A.氯化氢溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华
D.氯化钠溶于水

【题目】现有三组溶液：①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液。分离以上各混合液的正确方法依次（）

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为_________________。

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：______________，________________，________________。

（4）原混合物中NaOH的质量是________g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_________mL。

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

【题目】将下列物质分别投入水中，有气体放出的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

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