Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为_________________。

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：______________，________________，________________。

（4）原混合物中NaOH的质量是________g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_________mL。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ NaOH溶液 CO2 稀盐酸 5.20 130

【解析】本题考查化学计算，（1）0～10.0mL之间，沉淀的质量的不变，说明NaOH过量，Al元素以AlO2－形式存在，因此沉淀A是Mg(OH)2；（2）A点以后，继续滴加HCl，发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；（3）利用Al(OH)3表现两性，先加入过量的NaOH溶液，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，然后过滤，向沉淀中加入盐酸，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，因为Al(OH)3表现两性，溶于强酸，因此向滤液中通入足量CO2，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，然后过滤，向沉淀中加入盐酸，得到氯化铝；（4）A点的沉淀是Mg(OH)2，根据元素守恒，n(MgCl2)=1.16/58mol=0.02mol，10～30mL之间，发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，根据元素守恒，n(AlCl3)=n(AlO2－)=n(HCl)=(30－10)×10－3×1mol=0.02mol，B点沉淀达到最大，溶液中的溶质为NaCl，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)＋3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)=（30×10－3×1＋3×0.02＋2×0.02)mol=0.13mol，即质量为0.13×40g=5.20g；C点沉淀全部溶解，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，B到C点发生的反应是Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，消耗盐酸的物质的量为2n[Mg(OH)2]＋3n[Al(OH)3]=(2×0.02＋3×0.02)mol=1mol，即消耗盐酸的体积为100ml，C点对应的盐酸的体积为130ml。