题目内容
【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A点的沉淀物的化学式为_________________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:_____________________。
(3)某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为:______________,________________,________________。
(4)原混合物中NaOH的质量是________g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_________mL。
【答案】 Mg(OH)2 AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ NaOH溶液 CO2 稀盐酸 5.20 130
【解析】本题考查化学计算,(1)0~10.0mL之间,沉淀的质量的不变,说明NaOH过量,Al元素以AlO2-形式存在,因此沉淀A是Mg(OH)2;(2)A点以后,继续滴加HCl,发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;(3)利用Al(OH)3表现两性,先加入过量的NaOH溶液,发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,然后过滤,向沉淀中加入盐酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,因为Al(OH)3表现两性,溶于强酸,因此向滤液中通入足量CO2,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,然后过滤,向沉淀中加入盐酸,得到氯化铝;(4)A点的沉淀是Mg(OH)2,根据元素守恒,n(MgCl2)=1.16/58mol=0.02mol,10~30mL之间,发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,根据元素守恒,n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=(30-10)×10-3×1mol=0.02mol,B点沉淀达到最大,溶液中的溶质为NaCl,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)+3n(AlCl3)+2n(MgCl2)=(30×10-3×1+3×0.02+2×0.02)mol=0.13mol,即质量为0.13×40g=5.20g;C点沉淀全部溶解,溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2,B到C点发生的反应是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,消耗盐酸的物质的量为2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=(2×0.02+3×0.02)mol=1mol,即消耗盐酸的体积为100ml,C点对应的盐酸的体积为130ml。
【题目】下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白烟 | 氨气和氯化氢反应生成固体物质 |
B | 常温下,将洁净的铁皮放入浓硫酸或浓硝酸中 | 无明显现象 | 常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 |
C | 在导管口点燃纯净的氢气,然后就导管伸入盛满氯气的集气瓶 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
D | 加热试管中的氯化铵固体 | 试管底部的固体逐渐减少 | 氯化铵受热分解 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据如图提供的信息,写出该反应的热化学方程式 ,下图的曲线中 (填“a” 或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线。
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达
平衡的是 。
A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆
B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)为了寻找合成NH3的适宜条件,某同学设计了三组实验(如下表),请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号 | T(℃) | n (N2)/n(H2) | P(MPa) |
ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
ⅱ | 1/3 | 10 | |
ⅲ | 480 | 10 |