题目内容
【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）
(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接___，____接_____，____接a。
(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：___________________。
(3)U形管中所盛试剂的化学式为___________；装置③中CCl4的作用是____________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之
间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在__________________之间（填装置序号），瓶中可以放入_________________________________。
(5)若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通过向反应后的溶液中加入___________来证明上述结论。
A．锌粒 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】e f d c 检查装置气密性 CuSO4 吸收氯气 ①③ 湿润的淀粉碘化钾试纸 小于 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止 A D
【解析】
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，所以选择制取氯气的装置②，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置④，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置③最后用装置①中的硝酸银检验氯化氢。据此回答问题。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，和稀盐酸不反应。
(1) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，选择制取氯气的装置为②，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置④，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置③最后用装置①中的硝酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。
(2) 连接好装置之后实验开始之前必须要检查装置气密性。
(3)U型管中试剂 为CuSO4，装置③中CCl4的作用吸收氯气。
(4)因为用四氯化碳吸收氯气，但没有证明是否吸收完全，所以需要在①③之间加入一个检验氯气的装置，即使用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸不变蓝，则证明氯气吸收完全，通过硝酸银中产生白色沉淀可以证明氯化氢存在。
(5) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，所以600mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气小于1.5mol。可以向反应后的溶液中加入锌或碳酸钠证明溶液中含有剩余的酸，故选A D。
