Question

【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣130	9	﹣116

请回答下列问题：
（1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：、
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是（填序号）．
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是 ．
（4）在装置C中应加入（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ．
（6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在（填“上”或“下”）层．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）d
（3）判断装置是否堵塞
（4）c
（5）D中溴水的颜色完全褪去
（6）下
（7）蒸馏
【解析】解：（1）制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O； CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；
所以答案是：d；（3）如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管E的作用为判断装置是否堵塞，
所以答案是：判断装置是否堵塞；（4）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓） 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，高锰酸钾不能吸收二氧化碳，浓硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
所以答案是：c；（5）液溴为红棕色，产物1，2﹣二溴乙烷为无色，当反应结束时液溴全部转化为1，2﹣二溴乙烷，D中液体由红棕色变为无色
所以答案是：D中溴水的颜色完全褪去；（6）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，
所以答案是：下；（7）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
所以答案是：蒸馏．