Question

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

实验 编号	温度/℃	平衡常数	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法中不正确的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的关系：T1＞T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 实验1消耗O2为2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A说法不正确；

B. 实验2消耗SO2的物质的量为4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比较实验1和2，可以看出实验2反应物转化率更大，是在较低温度下进行的，因此T1＞T2，故B说法正确；

C.因 T1＞T2，降温平衡右移，则有K1、K2的关系：K2＞K1，故C说法正确；

D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=mol·L－1·min－1=0.2 mol·L－1·min－1，故D说法正确；

答案选A。