题目内容
【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
【答案】B
【解析】
A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A－发生水解，A－＋H2O
HA＋OH－，离子浓度大小顺序是c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A说法正确；B、根据电荷守恒，有c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，则有c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9mol·L－1，故B说法错误；C、因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA，因此HA的浓度应大于0.2mol，根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C说法正确；D、根据电中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH－)，故D说法正确。
【题目】根据要求完成下列各小题：
Ⅰ.（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________ 。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为
， 
+H2（g）
化学键 | C—H | C—C | C=C | H—H |
键能/kJ·mol－1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。
