题目内容
【题目】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平): ① G → Q + NaCl ② Q + H2O →溶液X + H2 (电解时发生)③ Y + NaOH → G + Q + H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )
A. ZXGYQB. GYZQXC. GYQZXD. QGZYX
【答案】C
【解析】
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答。
①G→Q十NaCl中,NaCl中Cl元素为-1价,则Cl元素的化合价为Q>G>-1,②Q+H2OX+H2中,H元素的化合价降低,则Cl元素的化合价升高,所以Cl元素的化合价为X>Q,③Y十NaOH→G十Q十H2O中,结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G,④Z十NaOH→Q十X十H2O中,结合②可知,Cl元素的化合价为X>Z>Q,所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。
故选C。
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练习册系列答案
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:下列有关叙述不正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol,则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式:=
,则此时的温度为1 000 ℃