题目内容
【题目】含有较多Ca2+、Mg2+和HC
O3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+ ， 使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6 ， Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg（OH）2
D.CaCO3、MgO
【答案】C
【解析】解：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热时分别分解成CaCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时水解，HCO3﹣水解，生成溶度积较小的Mg（OH）2，则水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，
故选C．
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名题训练系列答案【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ． 某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为
（3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：；
假设三：；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容． （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
