Question

【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____。

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol/L。

Answer 1

【答案】= > C 弱 10－4

【解析】

（1）等体积、等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸碱性判断盐的类型，从而确定酸的强弱；（2）根据电荷守恒判断；（3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸根离子的水解程度大于酸的电离程度；（4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，根据溶液的pH计算氢离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度。

（1）等体积、等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液呈中性，则盐是强酸强碱盐，酸是强酸，如果盐溶液呈碱性，则盐是强碱弱酸盐，酸是弱酸，故答案为：=；＞；

（2）溶液中存在电荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），所以c（X-）=c（Na+），故选C；

（3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸是弱酸；故答案为：弱；

（4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，溶液中氢离子浓度为1×10-10 mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，故答案为：10-4。