下列金属中.表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K

B．Na

C．Fe

D．Al

解析试题分析：铝在通常状况下表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属被腐蚀，选D。
考点：考查金属单质的性质。

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工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃的流程如下

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)  △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)2Fe(s)＋3CO₂(g)  △H＝＋25.2kJ/mol
反应2Fe₂O₃(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO₂(g)  △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃。时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为：____________________________。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃。
②将AlCl₃_·6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____（填字母序号）。
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式。
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO₄^2-。
步骤②
步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是 ( )

A．①发生了氧化还原反应	B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液	D．④只发生物理变化

下列物质能用铁制器皿盛放的是

如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na₂CO₃、NaOH、NaHCO₃、CO₂四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有

A．只有a、b、c、d	B．只有b、c、d、e
C．只有c、d、e、f	D．a、b、c、d、e、f

把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（）

A．盐酸的体积为80ml	B．a的取值范围为0≤ a ＜50
C．n(Mg²⁺)＜0.025mol	D．当a值为30时，b值为0.01

下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al(OH)₃

B．Al₂O₃

C．SiO₂

D．Al

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是

A．金属镁的熔点高于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的

C．金属镁的硬度小于金属钙

D．金属铝的硬度大于金属钠

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