题目内容
18．如图为探究铁的性质的装置，装置中间的漏斗与空气相通，R为电源，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 若只关闭K1，则Fe发生析氢腐蚀 | |
| B． | 先只关闭K1，漏斗内液面下降，且有红褐色沉淀产生；再打开K1，仅关闭K2，则液面上升 | |
| C． | 若只关闭K2，只有一个电极产生气体，则a为电源负极 | |
| D． | 只关闭K1时，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 |
分析 A．若只关闭K1，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀；
B．若只关闭K1，形成原电池，发生吸氧腐蚀，再打开K1，仅关闭K2，形成电解池，根据电极反应判断漏斗液面变化；
C．若只关闭K2，形成电解池，只有一个电极产生气体，则铁为阳极；
D．只关闭K1时，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀．
解答 解：A．若只关闭K1，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．若只关闭K1，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，消耗水所以漏斗内液面下降，但出现白色的氢氧化亚铁沉淀，再打开K1，仅关闭K2，形成电解池，产生气体，则漏斗内液面又上升，故B错误；
C．若只关闭K2，形成电解池，只有一个电极产生气体，则铁为阳极，所以a为正极，故C错误；
D．只关闭K1时，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，注意：如果电解池的阳极材料是活泼电极，则电解池工作时，阳极材料放电而不是电解质溶液中的阴离子放电，为易错点．
练习册系列答案
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；D→E的反应类型取代反应．
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．
）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 | |
| B． | 多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| C． | P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 | |
| D． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
3．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO- | |
| C． | pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32- |
10．25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH | |
| B． | 25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH | |
| C． | 25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN | |
| D． | 25℃时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH-）＞10-10mol/L． |
硼是新型无机材料中的明星元索．
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2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
4-甲基-2-戊烯
乙苯
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