题目内容
【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A. 该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 右图中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
【答案】C
【解析】
试题A.通过太阳能实现总反应:H2O+CO2→H2+CO+O2,CeO2没有消耗,CeO2是光催化剂,A正确;B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,所以把太阳能转变成化学能,B正确;C.由图可知,根据盖斯定律,应该是:-△H1=△H2+△H3,C错误;D.CO在负极失电子生成CO2,在碱性条件下再与OH-生成CO32-,故负极反应式正确,D正确;答案选C。
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【题目】环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料,也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
制备环己烯的反应原理:主反应;副反应
制备环己烯的实验装置图如下:(夹持装置及加热装置已省略)
相应的实验流程如下图所示:
相关物质沸点、密度、溶解性如下:
沸点/℃ | 密度/( | 水中溶解性 | |
环己醇 | 161 | 0.962 4 | 可溶于水 |
环己烯 | 83 | 0.811 | 不溶于水 |
85% | 1.69 | 易溶于水 | |
环己烯与水形成的共沸物(含水10%) | 70.8 | ||
环己醇与水形成的共沸物(含水80%) | 97.8 |
回答下列问题:
(1)实验中不用浓硫酸,而用85%溶液,说明理由________________(写出一条即可)。
(2)向粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是_____________;水浴蒸馏前加入无水氯化钙的目的是___________________________.
(3)仪器A、B的名称分别是________________________。
(4)蒸馏提纯时用到水浴加热的方法,其优点是______________(写出两条即可)。
(5)文献资料要求本实验的反应温度应不超过90℃,其原因是_____________________。
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