题目内容
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
| c2(CO) |
| c(CO2) |
| c2(CO) |
| c(CO2) |
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2
．（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．分析：（1）依据化学方程式和平衡常数的概念列式，平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；依据反应平衡常数的表达式列式计算得到平衡常数的关系；
（2）依据化学平衡三段式列式计算得到浓度，计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向．
（2）依据化学平衡三段式列式计算得到浓度，计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向．
解答：解：（1）C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式K=
；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=
；
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2=
，由平衡常数分析计算可知，K与K1、K2二者的关系为K=K1×K2，
故答案为：
；K=K1×K2 ；
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，依据平衡三段式列式；
2SO2 +O2 ?2SO3
起始量（mol/L） 1 1 0
变化量（mol/L） 1×80%=0.8 0.4 0.8
某时刻（mol/L） 0.2 0.6 0.8
Q=
=
=26.7＞19，说明反应未达到平衡，反应向逆向进行最后达到平衡，
故答案为：否；逆反应．
| c2(CO) |
| c(CO2) |
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=
| c(CO)c(H2) |
| c(H2O) |
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2=
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
故答案为：
| c2(CO) |
| c(CO2) |
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，依据平衡三段式列式；
2SO2 +O2 ?2SO3
起始量（mol/L） 1 1 0
变化量（mol/L） 1×80%=0.8 0.4 0.8
某时刻（mol/L） 0.2 0.6 0.8
Q=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| 0．82 |
| 0．22×0.6 |
故答案为：否；逆反应．
点评：本题考查了化学平衡常数的计算应用，浓度商和平衡常数的比较来判断反应进行方向，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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；
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