题目内容

无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2(体积比5∶16∶4)
B.NH3、NO、CO2(体积比5∶8∶12)
C.NH3、NO2、CO2 (体积比3∶8∶4)
D.NO、CO2、N2(体积比8∶12∶5)
B

试题分析:该无色气体通过足量的浓硫酸,时氨气被吸收,由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时,气体变为红棕色,则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应:2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2;O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应:O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3.由上述方程式得关系式为6CO2~3O2~4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml;NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。
练习册系列答案
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氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件)                                                           
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气:

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是              (填字母序号)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2O +OH,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL-1的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气            个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图2,装置B中盛装的干燥剂是            
②该同学利用图3装置,成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法:                            

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