题目内容

在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________
0.0625mol/（ L· min）  2:1:2
略
练习册系列答案
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（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
（3）对比实验I和IV，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           。
（6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

（1）该反应的化学方程式为              。                                     
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为         mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因                      
某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ）
A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)           B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)
C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)
氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（     ）                                             
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤　B．③④⑥　C．②③⑤　D．②③⑤⑥
关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是     （     ）                            
A．改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响
B．决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C．任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D．反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多
一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)
C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)
反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A．30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol?L-1?s-1
B．容器中含D的物质的量为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如上图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于
A．0.1B．2.5C．5D．10

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