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反应2SO
2
+O
2
2SO
3
经a min后,SO
3
浓度的变化情况如上图所示,在时间0--a min内用O
2
表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于
A.0.1
B.2.5
C.5
D.10
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C
略
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C(s)+CO
2
(g)
2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO
2
④增大C的量 ⑤减小压强
A.①②③
B.①②③④
C.②③④
D.②③④⑤
在2SO
2
+O
2
2SO
3
的反应里,开始SO
2
和O
2
的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO
2
的浓度为0.25mol/L,则
=_____________________,各物质所表示的反应速率的最简整数比
:
:
=_________
在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N
2
和 3 mol H
2
, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少?
(2) N
2
的转化率为多少?
(3) 2分钟内, NH
3
的平均反应速率为多少?
在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中,碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是( )。
A.1 :1
B.1 :2
C.2 :1
D.4 :1
反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v
A
="=1mol/L·min" ② v
C
==0.5 mol/L·min ③ v
B
==0.5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
A.③>①>②
B.③>②>①
C.①>②>③
D.②>①>③
相同条件下列四种稀硫酸溶液,均能与锌片反应,其中最初反应速率最快的是
A.20mL 0.3mol/L的硫酸溶液
B.30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C.20mL 0.2mol/L的硫酸溶液
D.10mL 0.4mol/L的硫酸溶液
某溶液中发生反应:A=2B+C,A的反应速率
v(
A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L,且起始时只加入A物质,下列说法错误的是
A.图中阴影部分的面积表示0~2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min,A的平均反应速率小于0.375mol·L
-1
·min
-1
C.至2min时,A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时,
c
(B)介于1mol·L
-1
至1.5mol·L
-1
之间
关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
A.其它条件不变时,升高温度化学反应速率加快
B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等
关 闭
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