题目内容

（6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

（1）该反应的化学方程式为              。                                     
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为         mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因                      
（1）2H2O2="====" 2H2O+O2↑（2）0.02
（3）随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢
略
练习册系列答案
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在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3
C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为
A．0.3B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1D．0.04 mol/L
反应4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是
A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"B．v(NO)=0.06mol/(L·s)
C．v(NH3)="0.002mol/(L·s)"D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)
已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是：

A．该反应的化学反应方程式为：A=2B
B．该反应的化学反应方程式为：2A=B
C．两分钟内用A物质所表示的反应速率为： =" 9" mol/（L·min）
D．两分钟内用B物质所表示的反应速率为：= 9mol/（L·min）
反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min" ② vC==0．5 mol/L·min ③ vB==0．5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
A．③＞①＞②　　　　　　　B．③＞②＞①　
C．①＞②＞③　　　　　　　　D．②＞①＞③
关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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