Question

【题目】某兴趣小组用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_______

Answer 1

【答案】V＝2.0 仅使反应物S2O82-的浓度改变而其他物质浓度不变，才能得出合理的实验结论。

【解析】

（1）由于要保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；

（2）降低温度反应速率降低，则需要的反应时间增加。催化剂能加快反应速率，需要的反应时间减少。

（1）由于要保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的，所以根据实验中的数据可知，溶液的总体积是20mL，因此Vx＝20mL－8.0mL－4.0mL－4.0mL－2.0mL＝2.0mL；

（2）降低反应温度，反应速率减慢，此时曲线应画在已知曲线的右边；加入催化剂，反应速率明显增大，此时曲线应画在已知曲线的左边，所以正确的图像是。