题目内容
【题目】如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是( ) .
A. Fe比Pb活泼，始终作负极
B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C. 电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
【答案】D
【解析】开始时，由于浓硝酸和铁发生钝化反应，阻止反应进行，故Fe是正极：
(还原反应)；后来，硝酸浓度降低，由于铁的金属活泼性比铅强，故Fe是负极：
(氧化反应)，亚铁离子在硝酸溶液中被氧化为三价铁离子，原电池停止工作时，三价铁离子又与铅发生反应生成亚铁离子和铅离子；由上述分析可知，A错误；由上述分析可知，B错误；由上述分析可知，最终为硝酸亚铁溶液，C错误；由发生的电极反应可知，有污染性气体产生，不符合绿色化学思想，D正确；正确选项D。
优加精卷系列答案
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。
