Question

已知某反应的△H=-150kJ?mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量

B．逆反应活化能一定小于150 kJ?mol^-1

C．正反应活化能小于150 kJ?mol^-1

D．逆反应活化能比正反应活化能大150 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；△H＜0，则反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答：解：A、该反应为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B、某反应的△H=-150kJ?mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ?mol^-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C、某反应的△H=-150kJ?mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ?mol^-1，无法确定正反应活化能的大小，故C错误；
D、某反应的△H=-150kJ?mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ?mol^-1，即逆反应活化能比正反应活化能大150 kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．