题目内容
某学生配制硫酸和浓硝酸的混合液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量的白雾，跟解释这一现象无关的叙述是
A．
浓硫酸与水作用放出大量的热
B．
硝酸具有挥发性
C．
硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气
D．
浓硫酸具有强氧化性
请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。
(3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。
(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。
(二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。
A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体
B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
A.浓硫酸与水作用放出大量的热
B.硝酸具有挥发性
C.硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气
D.浓硫酸具有强氧化性
